Предмет: Химия,
автор: smashnikk
сколько грамм воды образуется при взаимодействии 392 г серной кислоты с едким кальцием
Ответы
Автор ответа:
0
392 г x г
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
98 г/моль 2*18 г/моль
m(H2O)=m(H2SO4)*M(H2O)/M(H2SO4)=392 г*2*18 г/моль/98 г/моль=144 г.
Ответ:m(H2O)=144 г.
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
98 г/моль 2*18 г/моль
m(H2O)=m(H2SO4)*M(H2O)/M(H2SO4)=392 г*2*18 г/моль/98 г/моль=144 г.
Ответ:m(H2O)=144 г.
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Физика,
автор: Rinen
Предмет: Математика,
автор: klunicenko09
Предмет: Математика,
автор: armironow
Предмет: Химия,
автор: Vitaliy228