Question

Какая масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия?

Answer 1

 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Mr(H2SO4)=98; Mr(Al)=27
x (H2SO4)   =   4,5 Al
294 (H2SO4) =   54 Al
x= 4,5 ×294÷54=24,5 ; m(H2SO4)= 24,5
m (р-ра)  = 24,5 ÷ 0,2= 122,5 г
ответ: 122,5 г 

Answer 2

обращайся )

Answer 3

хорошо)))

Answer 4

эм , а 54 Al ты как нашел?

Answer 5

Так же как и H2SO4 относительная молекулярная

Answer 6

ааа точно , спасибо огромное