Question

какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Answer 1

Уравнение:
CaCO3 = CaO + CO2

Рассчитаем количество вещества CaCO3:

n = m/M = 10000г/100г/моль = 100моль 

По уравнению реакции:

n(CaO) = n(CaCO30 = 100 моль

Теперь рассчитаем реальное количетсов вещества:
n(реальн) = q*n(теор) = 0,9*100моль = 90 моль

Масса:
m = n*M = 56г/моль*90моль = 5040грамм = 50,4 кг