Question

сколько граммов серной кислоты нужно для реакций с алюминием,чтобы получилось 44,8 л водорода?

Answer 1

Для решения данной задачи, необходимо составить ур-е р-и:
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
--------- 294 г----------------------------67,2 л
---------  х г ------------------------------44,8 л
 х= 196 г 

M(H2SO4)= 98 г/моль
m(H2SO4) = 98 г/моль* 3 моль = 294 г
Ответ: 196 г серной кислоты