Question

Помогите, пожалуйста, срочно!!!
1. Какой объем раствора ортофосфорной кислоты H3PO4 концентрации 0.5 моль/л необходимо добавить к 759 см3 5% раствора гидроксида натрия [NaOH] р=1.054 г/см3 для стехиометрического протекания реакции нейтрализации?
2. Какой объем газа оксида азота (NO) образуется при окислении 0.96 г сульфида меди (CuS) азотной кислотой по реакции:
CuS + HNO3 => CuSO4 + NO + H2O

Answer 1

1)Сначала массу раствора гидроксида натрия 1,054*759=800г, далее находим массу NaOH: 800*0,05=40г, что соответствует молярной массе , значит количество вещества = 1моль, значит согласно уравнения
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O , фосфорной кислоты потребуется 1/3моль. Используя формулу C=n/V , рассчитаем объём раствора кислоты (1/3)/0,5=0,067л или 67мл

Answer 2

2)CuO+HNO3=CuSO4+NO2+H2O
N принимает 3 электрона
S отдаёт 8 электронов
меняем электроны местами и получаем коэффициенты в уравнении
3CuS+8HNO3=3CuSO4+8NO+4H2O
колличество находим CuS 0,96/96=0,01моль
количество оксида азота 8/3*0,01=0,02(6)моль
Находим объём: 0,02(6)*22,4=0,597(3)литров

Answer 3

Леон поможешь мне?