Question

Масса гидроксида бария, который потребуется для полной нейтрализации 98г раствора серной кислоты с массовой долей раствореного вещества 38,3%, составляет Xг. Найти чему равно это X грамм.

Answer 1

Дано

ω (Н2SO4) = 38,3%

m(р-ра Н2SO4) = 98гр

Найти:

m(Ва(ОН)2) - ?

 

Решение:

m = 38 гр         Хгр

Н2SO4  +  Ва(OH)2  =  ВaSO4  + 2H2O

m=98гр       m=171гр

 

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

 

m(H2SO4) = 38,3% x 98гр /100% = 38гр

 

Находим массу гидроксида бария, составляем пропорцию

38гр / 98гр = Хгр / 171гр

m(Ва(ОН)2) = 38гр х 171гр / 98гр = 66,3 гр

 

Answer 2

Уравнение реакции:
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2H_2O$
Необходимо найти количество вещества серной кислоты и сравнить его с количеством вещества гидроксида бария:
Масса серной кислоты : $m(H_2SO_4) =$ 98*0,383 = 37,534 г.
$n(H_2SO_4) = m(H_2SO_4) / M(H_2SO_4) =$ 37,534 / 98 = 0,383 моль
По уравнению реакции, $n(H_2SO_4) = n(Ba(OH)_2) =$ 0,383 моль
Теперь можно найти массу гидроксида бария:
$m(Ba(OH)_2) = n * M(Ba(OH)_2) =$ = 0,383 * 171 = 65,493 г.
Ответ: 65,494 г.