Предмет: Химия, автор: valera186

Помогите!
Какой объем углекислого газа (л) образуется при сжигании 784 л этилена С2Н4?

Ответы

Автор ответа: А1ле2на

1) запишем уравнение реакции горения C2H4+3O2=2CO2+2H2O определим кол во вещества этилена 1)n(C2H4)=784/22.4=35моль 2)исходя из молярного соотношения углекислого газа и этилена найдем объем углекислого газа молярное соотношение равно 1;2 отсюда V(CO2)=784^2=1.568л

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Похожие вопросы

Предмет: Физика, автор: m1rphyxpro

Площадь малого поршня гидравлического пресса составляет 5 см2. Сила, действующая на него, составляет 600 Н. Площадь большого поршня составляет 200 см2. Какая сила действует на большой поршень?»

6 лет назад

Предмет: Математика, автор: HelpMePls275

Задание №1
Определите верное неравенство по рисунку:

Х<3
Х+3>0
х>3
х+3=0

6 лет назад

Предмет: Русский язык, автор: kaytlenn

То, что Казахстан — родина яблок, уже не
новость, но этот научно установленный
факт до сих пор будоражит умы
туристов. Иностранцы приезжают в нашу
страну за самыми разными
впечатлениями. Не последнее место в
ЭТОМ Списке занимает стремление
Своими глазами увидеть
прародительницу всех яблок на земле.
ВЫДЕЛИТЬ ПОДЛЕЖАЩЕЕ

6 лет назад