Предмет: Химия,
автор: Аноним
Сколько моль нитрата серебра и сколько грамм воды содержится в растворе массой 180 грамм с массовой долей соли 9,5%
Ответы
Автор ответа:
0
AgNO3
Если массовая доли соли равна 0.095, то массовая доля воды - 1-0.095 = 0.905
Значит масса воды равна:
180*0.905 = 163
масса нитрата серебра:
180-163 =17
Количество вещества нитрата серебра:
17/170 = 0.1моль
Автор ответа:
0
Дано:
m(p-pa) = 180 г
w(AgNO3) = 9.5%
----------------------------------
n(AgNO3) = ?
m(H2O) = ?
----------------------------------
Решение:
w(AgNO3) = 9.5% = 0.095
M(AgNO3) = 108 + 14 + 3*16 =170 г/моль
m(AgNO3) = m(p-pa) * w(AgNO3)
m(AgNO3) = 180 * 0.095 = 17.1
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3)
n(AgNO3) = 17.1 / 170 ~ 0.1 моль
m(H2O) = m(p-pa) - m(AgNO3) = 180 - 17.1 = 162.9 г
Ответ:
0.1 моль AgNO3
162.9 г воды.
Похожие вопросы
Предмет: Музыка,
автор: anutaaleksandrova72
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: timur27101999
Предмет: Информатика,
автор: Flapbooker
Предмет: Математика,
автор: горем