Question

определите объем сероводорода,образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг.сульфида железа(2),содержащего 10%примесей.
помоги пожалуйста.

Answer 1

2HCl + FeS = H2S + FeCl2
Если FeS содержит 10% примесей, значит чистого FeS 90%. Составляем пропорцию: 2000г ------- 100%
                  Xг      ------- 90%
Отсюда Х=1800г, т.е. m(FeS)=1800г
n(FeS)=m(FeS) / M(FeS) = 1800г / 88г/моль = 20,45моль
По уравнению реакции:
Из 1моль FeS получается 1 моль H2S
Тогда из 20,45моль FeS получится Хмоль H2S
отсюда Х=20,45моль, т.е. n(H2S)=20,45моль
V(H2S)=n*Vm= 20,45моль * 22,4л/моль = 458л
Ответ V(H2S)=458л