Question

Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Если можно то объясните процесс решения для большей наглядности, заранее спасибо.

Answer 1

NH3+O2=NO+H2O ; определяем кто окислитель кто восстановитель. В данном случае O2в виде простого в-ва имеет степень окисления-0. В составе NO -(-2). Значит О2 - это окислитель(принимает электроны). Азот имеет в составе NH3 степень окисления (-3), в составе NO (+2),значит,N в составе NH3 -восстановитель(отдает електроны). Составляем балланс: O2 [0]+ 2e = O[-2] | 5 | процесс восстановления,O2-окислитель. N[-3] - 5e = 2N[+2] | 2 | процесс окисления, N[-3]- восстановитель. 4NH3+5O2=4NO+6H2O.