для растворения трехвалентногометалла массой 3,6 г потребовалось 84,74 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,143г/мл.Определите,какой был взят металл?
Ответы
m(H2SO4)=(84,74*1,143)*0,2=19,37г.
m(Me) : m(H2SO4)= Mэ(Me) : Mэ(H2SO4); Мэ(H2SO4)=M(H2SO4)/2
3,6 : 19,37=Mэ(Me) : 49 M(H2SO4)=98/2=49г/моль;
Mэ(Me)=9г/моль;
M(Me)=9*3=27г/моль.
ответ:алюминий.
.....................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................