Question

Медную пластинку растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ бурого цвета, объем которого, в пересчете на нормальные условия оказался равным 5,824 л, и образовалось 142 г голубого раствора, с массовой долей избыточной азотной кислоты 45%. Рассчитайте:
а) массу растворенной медной пластинки и массовую долю нитрата меди в полученном растворе.
б) массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

Answer 1

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
кол-во в-ва газа равно  5.824/22.4=0.26 моль
по уравнению кол-во меди в 2 раза меньше чем газа
значит количество вещества меди =0.26/2=0.13 моль
масса пластинки равна 0.13*64=8.32 грамма
количество вещества азотной кислоты по уравнению в 2 раза больше чем газа 
значит кол-во в-ва азотной кислоты прореаг = 0.26*2=0.52 моля
масса азотной кислоты равна(прореаг) = 0.52*(1+48+14)=32.76
масса избытка кислоты равно = 0.45*142=63.9
общая масса кислоты равна 63.9+32.76=96.66 грамм
масса раствора за вычетом массы меди равно
142-8.32+mNO2=133.68+0.26*46=145,64
массовая доля азотной кислоты в исходном растворе  равна 96.66/145,64=0.664
66.4%

Answer 2

Именно для конечного р-ра по ф-ле выше.

Answer 3

в условии привели массу раствора и уже учли выделившийся газ

Answer 4

сказано 142 г р-ра, в р-р бурый газ не входит

Answer 5

Значит нужно учесть эту массу, чтобы правильно опр-ь m исх. р-ра HNO3/

Answer 6

я уже учел и исправил)