Question

раствор Na2CO3 массой 80 г 25% концентрации взаимодействует с НСl. Найти массу выделившегося газа.

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
полное ионное:
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
сокращенное ионное: CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2↑
масса чистого Na2CO3 = 80*0,25=20г
количество моль  Na2CO3 = 20г/105,99 г/моль=0,19 моль
количество моль CO2 = 0,19 моль
масса CO2 =0,19 моль * 44г/моль = 8,3 г

Answer 2

откуда взялось 105,99

Answer 3

105,99 г/моль молярная масса Na2CO3