Предмет: Химия,
автор: alikhantamaev
Как изменится скорость процесса
2NO(г)+О2(г)=2NO2(г)
Если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза
Ответы
Автор ответа:
0
До изменения объёма скорость реакции выражалась уравнением:
u=k×[NO]²×[O₂]
Вследствие уменьшения объёма концентрация каждого из реагирующих веществ возросла в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции выражается уравнением: u₁=k×(3*[NO])²×3*[O₂]= 27k×[NO]²×[O₂]
Тогда сравнивая скорости получим:
u₁/u = 27k×[NO]²×[O₂]/ k×[NO]²×[O₂] = 27, то есть скорость реакции возросла в 27 раз.
Ответ: скорость реакции возросла в 27 раз при уменьшении объёма в 3 раза
u=k×[NO]²×[O₂]
Вследствие уменьшения объёма концентрация каждого из реагирующих веществ возросла в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции выражается уравнением: u₁=k×(3*[NO])²×3*[O₂]= 27k×[NO]²×[O₂]
Тогда сравнивая скорости получим:
u₁/u = 27k×[NO]²×[O₂]/ k×[NO]²×[O₂] = 27, то есть скорость реакции возросла в 27 раз.
Ответ: скорость реакции возросла в 27 раз при уменьшении объёма в 3 раза
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: Lia12345668990
Предмет: Українська мова,
автор: zekiscp37
Предмет: Оʻzbek tili,
автор: dilyaaskar797
Предмет: Геометрия,
автор: svetlanashprin
Предмет: Математика,
автор: veronikabulatova