Question

При окислении 12 г неизвестного двухвалентного металла было получено 16,8 г оксида. Определить металл.

Answer 1

 12г     4,8г      16,8г
2Ме +  О2 = 2МеО
2Х        32г 

Находим массу О2 по закону сохранения масс веществ:
16,8-12= 4,8г - кислорода потребуется .
Составим пропорцию:
12г(Ме) -------- 4,8г (О2)
2Хг(Ме) --------  32г(О2)

2Хг(Ме) = 12*32:4,8
2Х= 80
Х=80:2=40
Это Ме - Са.

Answer 2

спс

Answer 3

стой можеш еще помоч

Answer 4

что

Answer 5

http://znanija.com/task/14367974

Answer 6

посмотри может знаешь