Question

Задачи: А) При сжигании 36 г магния выделилась теплота, равная 457,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.Расставьте коэффициенты.

 

Б) Термохимическое уравнение реакции горения этилена(С2H4): С2H4+ 3O2 = 2CO2 + 2H2O+1400 кДЖ Сколько теплоты выделится при горении 3 моль этилена?

Answer 1

36г                              

2Mg + O2 = 2MgO + 457,5кДж

v=2моль                     х кДж

M=24г/моль

m=48г

v(Mg) = m/М = 36г/(24г/моль )= 1,5моль

Cост.пропорцию:

1,5моль -------457,5кДж

2моль --------- х кДж

х = 2*457,5/1,5 = 610кДж

2Mg + O2 = 2MgO + 610кДж

2)3моль                                      хкДж

С2H4+ 3O2 = 2CO2 + 2H2O+1400 кДЖ

 v=1моль

сост.пропорцию:

3моль-----хкДж

1моль----1400кДж

х=3моль*1400кДж/1моль=4200кДж

ответ:4200кДж