Question

Сколько литров сернистого газа образуется при полном сжигании 136 г сероводорода?

Answer 1

m(H2S)=136г-по условию. m(H2S)=M*n. M-это молекулярная масса по таблице Менделеева,n-кол-во вещества(в молях),т.е. смотришь по таблице,сколько масса водорода,умножаешь на 2,а затем прибавляешь массу серы(тоже находишь по таблице) Пусть это будет число 2. Первое число-136.(У меня нет таблицы Менделеева,поэтому посчитаешь всё сам). Затем, рассчитываешь обьем сернистого газа,формула которого SO2. V=Vm*n,где Vm=22,4л. Тоже находишь n(для этого составь уравнение),и умножаешь 22,4 на это число. полученный результат пусть будет числом 3.А теперь составляй пропорции. Пусть х-это объем,который нужно найти. Число 1/на число 2= х/на число 3. И всё.