Question

При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 4,48 л ( н.у.) CO2, 3,6 г H2O и 3,65 г хлороводорода.установите молек.формулу сгоревшего соединения.

Answer 1

Дано: V(СО₂) = 4,48 л
m(H₂O) = 3,6 г
m(HCl) = 3,65 г
Найти: формулу.
Решение.
      Из условия следует, что предполагаемая формула вещества СxHyClz и реакция горения его:
                 CxHyClz + (x+(y-z)/4)O₂ = xCO₂ + ((y-z)/2)H₂O + zHCl
      При сгорании 1 моля заданного вещества образуется х молей СО₂, z молей HCl и (у-z) молей Н₂О
      Найдем молекулярные массы(или объемы) продуктов реакции:
Vм(СО₂) = 22,4 л (принято для газов при н,у.)
М(Н₂О) = 2+16 = 18 (г/моль);
М(НCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль);
      Найдем химические количества продуктов реакции:
n(CO₂)= V(CO₂)/Vм(CO₂) = 4,48/22,4 = 0,2 (моля)
n(H₂O) = 3,6/18 = 0,2 моля 
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 (моля)
      Мы получили соотношение:
х : (у-z)/2 : z = 0,2 : 0,2 : 0,1 = 2 : 2 : 1  (поскольку индексы - целые числа, умножили все отношения на 10). Тогда:
х = 2;  z = 1:  (у-z)/2 =2  ⇒ у = 4+1 = 5
      Формула соединения С₂H₅Cl (хлористый этил)
Проверка: С₂Н₅Cl + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O + HCl  
Ответ:  С₂H₅Cl