Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетного?
Полное решение, Буду очень благодарен
Ответы
выход окисления: = 100% - 15000000
98% - Х
Х=147000000 гр
147000000 гр
↓ Х гр
NH3 + 2O2 ==> HNO3 + H2О
17 гр/моль 53гр/моль
1)147000000:17=Х:53 Х=45829411 гр
2)Практический выход: 45829411 гр - 100%
Х гр - 94%
Х=43079646 гр (это масса раствора HNO3)
3)m(в-ва) (HNO3)= 43079646 гр * 55% : 100%=23693805 гр
Ответ: m(HNO3) = 23.7 Тонны