Предмет: Физика,
автор: манго27
Какой объем углекислого газа выделится при обработке 15 грамм карбоната натрия содержащего 15% примесей с избытком соляной кислоты
Ответы
Автор ответа:
0
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
m(Na2CO3)=15г*0,85 =12,75
n(Na2CO3)=12,75г/106г/моль=0,1203 моль
Из реакции следует: n(Na2CO3)/n(CO2)=1/1 следовательно n(CO2)=0,1203 моль
V(CO2)=0,1203 моль*22,4л/моль=2,7л
Ответ:V(CO2)=2,7л
m(Na2CO3)=15г*0,85 =12,75
n(Na2CO3)=12,75г/106г/моль=0,1203 моль
Из реакции следует: n(Na2CO3)/n(CO2)=1/1 следовательно n(CO2)=0,1203 моль
V(CO2)=0,1203 моль*22,4л/моль=2,7л
Ответ:V(CO2)=2,7л
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: Ksenirh
Предмет: Химия,
автор: irsenkim2009
Предмет: География,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: Esssa2000
Предмет: Обществознание,
автор: melena2005