Question

96 граммов серной кислоты 10 % раствора прореагировали с цинком.Определить объём водорода который выделился в ходе реакции ?

Answer 1

ответ: 21,9296 л.
...........................................................................

Answer 2

$H_{2}SO _{4} +Zn=ZnSO _{4} + H_{2}$ 
m($H_{2} SO_{4}$)= 96*0.1=9.6 г 
m=n*M 
M($H _{2} SO _{4}$)=1*2+32*1+16*4=98 г/моль 
m($H_{2} SO _{4}$)=1 моль * 98 г/моль= 98г 
V($H_{2}$)=1 моль *22.4 л/моль=22.4л 
$frac{9.6}{98} = frac{x}{22.4}$ 
x=$frac{9.6*22.4}{98}$=2.2 л 
Ответ:V($H_{2}$)=2.2л 
Помог? Поблагодарите.