Question

ПОМОГИТЕ!Вычислите массу негашеной извести, полученной при обжиге 400кг известняка с примесями,составляющие 15%.спасибо.

Answer 1

CaCO3-->CaO+CO2
1) m чистого (CaCO3)= m технического*ω чистого
ω чистого= 100%- ω примесей= 100%- 15%=85% 
2) m чистого (CaCO3)= 400 кг* 0,85= 340 кг
3) v(CaCO3)= m (CaCO3) / M(CaCO3)= 340 кг/ 100 кг/кмоль= 3,4 кмоль
4) v(CaO)=v(CaCO3)=3,4 кмоль
5) m(CaO)= v(CaO)* M(CaO)= 3,4 кмоль* 56 кг/кмоль= 190,4 кг