Question

Вычислить объём водорода (н.у.) который может получиться при действии Ca на 0,25 м^3 10% раствора серной кислоты (плотность раствора 1066 кг/м ^3)

Answer 1

Дано:
V( р-ра H2SO4) = 0,25 м3
w = 0,1
плотность(р-ра) = 1066 кг/м3
Найти: V (H2)
Решение:
Уравнение реакции:  Сa + H2SO4 = CaSO4 +H2
m (р-ра H2SO4) = V(р-ра) * плотность = 0,25*1066= 266,5 кг
m ( H2SO4) = m(р-ра) * w = 266,5* 0,1 = 26,65 кг
n (H2SO4) = m/M = 26,65/98 = 0,27 примерно = 0,3 моль
n(H2SO4) = n(H2) = 0,3 моль
V(H2) = n * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,72 л
Ответ: V( H2) = 6,72л
Как-то так вроде, только я тогда не поняла смысл менять элеиенты( ну типо Са и т.д.), ответ то всё равно будет одинаковый, так что не знай правильно или нет

Answer 2

Марин, вот чуточку точнее
Реакция: Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2
m(р-ра) = V*p = 250 л*1,066 кг/л = 266,5 кг
m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 266,5 кг*0,1 = 26,65 кг
n(H2SO4) = m/M = 26,65 кг/98 кг/кмоль = 0,272 кмоль
По уравнению - столько же выделится водорода.
V(H2) = n*Vм = 0,272 кмоль*22,4 куб. м/кмоль = 60,9 куб. м