Question

При окислении неизвестного метала массой 10.8г образовался оксид этого метала массой 20.4

Answer 1

xМе + yO2 = MexOy
m(O) = 20,4 г - 10,8 г = 9,6 г.
n(O) = 9,6г :16 г/моль = 0,6 моль
Предположение №1:
Металл одновалентный, тогда формула оксида металла Ме₂O
20,4 -- 0,6 моль
х г.  -- 1 моль ⇒ 20,4 * 1 моль : 0,6 = 34 г. -- масса одного моля оксида металла, тогда
34 г- 16 г. = 18 г. -- будут весить два одновалентных металла с атомной массой = 9, 
такого металла нет
Предположение №2
формула оксида МеО
34 г. - 16 = 18 г. -- масса одного атома двухвалентного оксида, такого металла нет
Предположение №3
Формула оксида металла Ме₂О₃, тогда масса одного моля такого металла будет равна: 
20,4 г -- 0,6 моль
х г      --- 3 моль (т.к в молекуле три атома кислорода)
х = 20,4 * 3 : 0,6 = 102 г.
2* А(Me) = М(Me₂O₃) - A(O)*3 = 102 г -- 48 г. = 54
А(Ме) = 54:2 = 27 г/моль -- это алюминий