Предмет: Математика, автор: mrphaonix

В трёх автобусах сидело 68 детей. Во втором автобусе сидело на 6 больше, чем в первом, и на 8 меньше,чем в третьем. Сколько детей ехало в каждом автобусе?

Ответы

Автор ответа: 89516783242
0
x+x-6+x+8=68х+(х+6)+(х+6+8)=683х+20=683x=66Возьмём 2-ой автобус за х3х=68-20А в третьем - x+822=8=30( в третьем автобусе х=48:3Составим по условию уравнение:В первом автобусе x-6=16 детейВ третьем x+8=30 детейx=22 (количество детей во 2-ом автобусе)Тогда в первом автобусе было x-6 детейх=16(в первом автобусе)3х=4816+6=22(во втором автобусе)
Автор ответа: MariaLeyMey
0
1 автобус x
2 автобус x + 6
3 автобус x + 8

x+x+6+x+8=68
3x+6+8=68
3x+14=68
3x= 68-14
3x=54
x=54:3
x=18

1 автобус 18.
2 автобус 18+6= 24
3 автобус 18+8=26
Проверка: 18+24+26=68
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра, автор: farkhodtakhminka
Предмет: Химия, автор: polpipi

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H2O +3O2 →4Fe(OH)3 : 
а) соединения, ОВР, обратимая, б) замещения, ОВР, необратимая, 
в) соединения, ОВР, необратимая, г) обмена, не ОВР, необратимая. 

2.Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции, называется: 
а) тепловым эффектом, б) энергией активации, 
в) теплотой образования, г) температурным коэффициентом. 

3. Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в том, что он показывает: 
а) скорость химической реакции при увеличении температуры, 
б) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 2 – 40 С, 
в) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на каждые 100С, 
г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 2 – 4 раза. 

4.Долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина: 
а) константы диссоциации, б) степени диссоциации, 
в) температурного коэффициента, г) верного ответа среди перечисленных нет. 

5.Краткому ионному уравнению СН3СОО- + Н+ → СН3СООН соответствует взаимодействие между: 
а) ацетатом магния и водой, б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия, 
в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой, г) ацетатом калия и азотной кислотой. 

6.В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной бумаги: 
а) KCl, HCOONa, Al2(SO4)3 б) NH4NO3, Na2SO4, BaCl2, 
в) Pb(NO3)2, K2SO4, NH4Br, г) K2S, NaCN, MgSO4. 

7.Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 +Q: 
а) N0, б) H0, в) H+1, г) N-3 . 

8.При повышении температуры на 30 (температурный коэффициент 3) скорость реакции увеличиться: 
а) в 3 раза, б) в 9 раз, в) в 27 раз, г) в 81 раз. 

9.Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: 
а) AlCl3, б) KNO3, в) K2CO3, г) FeCl3. 

10. Гидролизу не подвергается: 
а) белок, б) сульфат цинка, в) целлюлоза, г) этилен. 

11. Установите соответствие: 
Левая часть уравнения: Правая часть уравнения: 
1. Fe + 2 HCl =а. = Fe3+ + 3H2O 
2. FeO + 2HCl =б. = 2Fe3+ + 3H2O 
3. Fe(OH)2 + 2 HCl=;в. = Fe2+ + H2O 
4. Fe(OH)3 + 3HCl =;г. Fe2+ + 2H2O 
д. = Fe2+ + H2↑ 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 
12. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, давление, катализатор, концентрация веществ. Какой важный фактор не назван 

13. В схеме химической реакции FeO + С = Fe + СО2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам. 

14. Выразите сущность реакции гидролиза солей: карбоната кальция, иодида меди (2). 

15.Начальная концентрация оксида азота (2) равна 2 моль/ л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л. Найдите скорость химической реакции.