Предмет: Химия,
автор: ariariari
вычислите массу сульфата натрия наобходимую для взаимодействия с хлоридом бария содержащимся в 91 мл 15 процентного равствора (плотность=1,144 гмл)
Ответы
Автор ответа:
0
91*1.144=104.1 гр. раствора.
104.1*0.15=15.62 гр. BaCl2
15.62208=0.0751 моль.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
На 1 моль хлорида 1 моль сульфата.
0.0751*142=10.664 гр. Na2SO4
104.1*0.15=15.62 гр. BaCl2
15.62208=0.0751 моль.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
На 1 моль хлорида 1 моль сульфата.
0.0751*142=10.664 гр. Na2SO4
Автор ответа:
0
Спасибо большое!
Автор ответа:
0
Кушай на здоровье.
Похожие вопросы