1.[Co(NH3)6](OH)2 + O2 + H2O =?
2.(NH4)2Fe(SO4)2 + KCN(конц) = ?
3.Как меняются килостно-основные свойства и оксилительно-востановительные свойства в ряду:
a) FeO - CoO - NiO б)Fe(OH)2 - Co(OH)2 - Ni(OH)2
Ответы
№1
Ясное дело, что комплексные ионы +2го кобальта будут неустойчивы, поэтому есть парочка предположений по этой реакции.
В любом случае кобальт станет +3, тут и говорить не о чем, значит 99% что кислороды будут только -2. Можно предположить, что так же будет гореть аммиак, при горении амииака получается либо N2 либо NO. окись азота получается на платиновом катализаторе, которого я как понимаю в нашей реакции нет.
В общем, вот мои предположения:
1)Мы просто-напросто окисляем гексааминкобальта-ион +2, до +3
4 Co(NH3)6(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Co(NH3)6(OH)3
Как видите коэффициенты уравнены и все ок.
В общем-то такого рода ионы окисляют либо так, либо перекисью какой-нибудь. Поэтому мне я тяготею к такому варианту.
2) 4 Co(NH3)6(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Co(OH)3 + 24 NH3
Мы рассматриваем отделение аммиака, но нужно заметить, что именно он стабилизирует такого рода степень окисления кобальта (может еще ион NO2), так что я неуверен, что он так просто улетит, да и гидроксид III вроде сам по себе неустойчивый.
3) Я пробовал разные реакции с окислением аммиака параллельном, но там по коэффициентом не сходится, да и в таком случае воды по-любому должна быть по ту сторону уравнения. Так что я бы писал первый вариант.
Другие задачи, честно говоря, просто лень делать, я и так немало попотел) Не жадничайте и открывайте для каждой такой сложной реакции отдельное задание
Недаром в инете этих реакций нет