Question

Помогите пожалуйста с задачей.
Раствор массой 52,0 г содержащий смесь азотной и серной кислот разделили пополам. Одну часть полностью нейтрализовали 98,2 мл 4,65% раствора гидроксидом натрия плотностью 1,05 г/мл. Действием избытка нитрата бария на другую часть получено 3,10 г осадка. Вычислите массовые доли азотной и серной кислоты в исходном растворе.

Answer 1

1) 2NaOH (М = 40 г/моль) + H2SO4 (М = 98 г/моль) = Na2SO4 + 2H2O;

2) NaOH + HNO3 (М = 63 г/моль) = NaNO3 + H2O;

3) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (М = 233 г/моль) + 2HNO3;

n H2SO4 = n BaSO4 = (3.1*2)/233 = 0.0266 моль;

n NaOH, израсх-о в р-ии нейтр-и смеси к-т, = (1.05*98.2*2*0.0465)/40 = 0.23973075 моль;

на р-ию с 0.0266 моль H2SO4 затрачено 0.0266*2 = 0.0532 моль NaOH, след-но, в р-ию с 0.23973075-0.0532 = 0.18653075 моль NaOH вст-о 0.18653075 моль HNO3;

м.д. HNO3 в исх-м р-ре = (63*0.18653075)/52 = 0.226 (22.6%), м.д. H2SO4 в исх-м р-ре = (98*0.0266)/52 = 0.05013 (5.013%).