Question

Предельный углеводород объемом 1008 мл (н.у.) сожгли. Продукты сгорания
пропустили через 540 г 1.9% раствора баритовой воды, при этом выпало 5.91 г осадка
Установите формулу углеводорода.

Answer 1

CnH2n+2+O2=CO2+H2O
3CO2+2Ba--->2BaCO3+C(графит)
m(Ba)=540*0,019=10,26гр
M(Ba)=137,34г/моль
n(Ba)=m/M=10,26/137,34=0,075моль
M(BaCO3)=197г/моль
n(BaCO3)=m/M=5,91/197=0,03моль
n(CO2)= 0,03/2=x/3=0,03*3/2=0,045моль
n1008мл=1,008л
n(CnH2n+2)=1,008/22,4=0,045моль
n(CnH2n+2)=n(CO2)=0,045моль
значит n( коофицент =1
это метан
CH4+2O2=CO2+2H2O

Answer 2

"3CO2+2Ba--->2BaCO3+C(графит)" - это к чему здесь? Ф-ла баритовой воды - р-р Ba(OH)2 в воде и если бы прот-а только р-ия Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O, то масса осадка составила бы 11.82 г.

Answer 3

Объясните пожалуйста На первой строчке вы написали CnH2n+2............ От куда двойка?

Answer 4

Все, я понял