Предмет: Химия,
автор: valeevayulia260
при растворении в избытке разбавленной серной кислотой магния содержащего 7 % примесей выделилось 5,6 л (н.у)водорода .Определите массу растворенного металла.
Ответы
Автор ответа:
0
Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2
n(H2) = 5.6/22.4 = 1/4 моль
n(Mg) = n(H2) = 1/4 моль
m(Mg) = 24.3*1/4 = 6.075г
m(Mg с примесями) = 6.075/(1-0.07) = 6.532г
n(H2) = 5.6/22.4 = 1/4 моль
n(Mg) = n(H2) = 1/4 моль
m(Mg) = 24.3*1/4 = 6.075г
m(Mg с примесями) = 6.075/(1-0.07) = 6.532г
Похожие вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: veracumak58
Предмет: Кыргыз тили,
автор: ismailzanovalihan6
Предмет: Українська мова,
автор: Аноним
Предмет: Геометрия,
автор: YULIA21052000