Question

При сжигании образца ароматического соединения А массой 2,74 г получено 6,16 г углекислого газа,1,26 г воды и 224 мл(н.у) азота .Установите простейшую формулу вещеста

Answer 1

n(N2)=0.224/22.4=0.01
n(2N)=2*0.01=0.02
Mr(A)=2.74/0.02=137
n(CO2)=6.16/0.02*44=7CO2=7(C)
n(H2O)=1.26/0.02*18=3.5H2O=7(H)
n(N)=0.02/0.02=1(N)

7C+7H+N+xO=137
xO=2(O)

формула А вещество C7H7NO2

NH2C6H4COOH-аминобензойная кислота

Answer 2

n(N2)=0.224/22.4=0.01
n(2N)=2*0.01=0.02
Mr(A)=2.74/0.02=137
n(CO2)=6.16/0.02*44=7CO2=7(C)
n(H2O)=1.26/0.02*18=3.5H2O=7(H)
n(N)=0.02/0.02=1(N)

7C+7H+N+xO=137
xO=2(O)

формула А вещество C7H7NO2

NH2C6H4COOH-аминобензойная кислота