Question

Раствор содержит 107 мг/л NH4Cl и 79,5 мг/л Na2CO3. Будет ли этот раствор щелочным, если его прокипятить до полного удаления из него аммиака?

Answer 1

При кипячении возможно прот-е 2 р-ий:

1) Na2CO3 + NH4Cl = NaHCO3 + NaCl + NH3↑;

2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O;

n NH4Cl = 0.107/53.5 = 0.002 моль, n Na2CO3 = 0.0795/106 = 0.00075 моль;

NH4Cl ост-я в кол-е = 0.002-0.00075 = 0.00125 моль, а из 0.00075 моль NaHCO3 будет пол-о 0.00075/2 = 0.000375 моль Na2CO3;

NH4Cl и Na2CO3 подв-ся гидролизу, тогда [H+] по NH4Cl = 10^-(7-4.75*0.5-0.5*lg 0.00125) = 10^-3.17 моль/л;

[OH-] по Na2CO3 = 10^-(14-(7+10.33*0.5+0.5*lg 0.000375)) = 10^-3.55 моль/л;

т.к. [H+]>[OH-], то среда будет кислая (pH<7).