Предмет: Химия,
автор: shahriyar
Дам 50 баллов!!!
Найдите практическую и потенциальную
Приложения:
![](https://files.topotvet.com/i/425/425b30075f49c92494864d85dd9803eb.jpg)
Ответы
Автор ответа:
0
масса аммиака теоретическая = 112/22,4*17 = 85 г.
Поскольку выход = 50%, то практическая масса аммиака = 85/2 = 42,5 г.
Поскольку выход = 50%, то практическая масса аммиака = 85/2 = 42,5 г.
Автор ответа:
0
2N+3H2-->2NH3
n(N)=56/22,4=2,5моль
n(N)=n(NH3)=2,5моль
M(NH3)=17г/моль
m(NH3)=n*M=2,5*17=42,5гр
этта=m(практическая)/m(теоретическую)
0,5=х/42,5
х=42,5*0,5=21,25гр
Ответ: по уравнению реакции m теоретическая получается 42,5 гр аммиака , но теоретически получено 21,5 гр аммиака
n(N)=56/22,4=2,5моль
n(N)=n(NH3)=2,5моль
M(NH3)=17г/моль
m(NH3)=n*M=2,5*17=42,5гр
этта=m(практическая)/m(теоретическую)
0,5=х/42,5
х=42,5*0,5=21,25гр
Ответ: по уравнению реакции m теоретическая получается 42,5 гр аммиака , но теоретически получено 21,5 гр аммиака
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: Андрей2088
Предмет: Окружающий мир,
автор: shipunovavica7
Предмет: Математика,
автор: Sashatereshyk
Предмет: Русский язык,
автор: vivo11
Предмет: Английский язык,
автор: burakova6125