Question

В 200мл. раствора содержиться 0,65 KCN.Определить pH и степень гидролиза соли.

Answer 1

KCN + H2O = KOH + HCN 
Kг = Kw/Kk = 10^-14/ 6.2*10^-10 = 0.161*10^-4 - константа гидролиза , где Kw - ионное произведение воды . Кк - константа диссоциации синильной кислоты. 
См = 0,2*0,65/65 = 0,002М - молярная концентрация 
[OH-] = (Kr*Cм)^1/2 = (0.161*10^-4*0.002)^1/2 = считай 
рН = 14 + lg[OH-] 
h = (Kг/См)^1/2 - степень диссоциации.