Предмет: Химия,
автор: malikova98
решить задачу по химии: сколько граммов оксида меди двухвалентного можно восстановить используя водород полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с соляной кислотой
Ответы
Автор ответа:
0
6.5г х
Zn +2 HCL = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
кол-во цинка = 6,5/65=0,1моль
т.к.отношения одномолярные, то и водорода = 0,1 моль
х 0.1моль
CuO + H2 = Cu + H2O
1моль 1 моль
т.к. отношения одномолоярные, то колличество оксида меди = водорода = 0,1моль
масса оксида = 0,1*80=8г
Автор ответа:
0
решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
m(H2) = 6.5*2/65=0.2 гр
m(CuO) = 0.2*64/2=8 гр
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Биология,
автор: sukacbbcbc
Предмет: История,
автор: gulnissazaynullina09
Предмет: Алгебра,
автор: Фарида577
Предмет: Физика,
автор: бауыржан