Question

На нейтрализацию 100 г раствора, содержащего 5,7 грамм в сумме NaOH и Ca(OH)2 , израсходовали 9,45 грамм HNO3. Определить массовые доли гидроксидов в исходном растворе.

Answer 1

n(HNO3)=9.45/63=0.15моль
молярная масса:
Ca(OH)2 - 74 г/моль
NaOH - 40 г/моль

Ca(OH)2 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + 2H2O
NaOH + HNO3 => NaNO3 + H2O

Х - масса NaOH
5.7 - X - масса CA(OH)2

X/40 + 2*(5.7-X)/74 = 0.15
37X + 40*5.7 - 40X = 222
X=2

m(NaOH)=2г
m(Ca(OH)2)=3.7г

W(NaOH)=2/100=0.02=2%
W(Ca(OH)2)=3.7/100=0.037=3.7%