Предмет: Химия,
автор: nicedairen
Сроочно помогите!
рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора содержащего 18.8 г нитрата меди (||), с избытком раствора NaOH
Ответы
Автор ответа:
0
Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 (осадок)
n(Cu(NO3)2) = m/M = 18,8/188 = 0,1 моль
n(Cu(OH)2) = n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль - следует из уравнения реакции
m(Cu(OH)2) = nxM = 0,1x98 = 9,8 г
n(Cu(NO3)2) = m/M = 18,8/188 = 0,1 моль
n(Cu(OH)2) = n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль - следует из уравнения реакции
m(Cu(OH)2) = nxM = 0,1x98 = 9,8 г
nicedairen:
Спасибо большое. а что такое n и M?
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: СергейРовкин
Предмет: Английский язык,
автор: andrey190877
Предмет: Английский язык,
автор: Olga926
Предмет: Математика,
автор: iraida24
Предмет: Алгебра,
автор: Voron301