Предмет: Химия,
автор: valyab2000
срочноо ...найдите массу нитрата кальция образованного при взаимодействии 2,8 г оксида кальция и 12,6 г азотной кислоты
Ответы
Автор ответа:
1
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
n(HNO3)=12,6г/63г/моль=0,2моль
n(CaO)=2,8г/56г/моль=0,05моль
0,05/1<0,2/2 CaO в недостатке. Расчет ведем по недостатку
n(Ca(NO3)2)=n(CaO)=0,05моль
m(Ca(NO3)2)=0,05моль*164г/моль=8,2г
Ответ: m(Ca(NO3)2)=8,2г
n(HNO3)=12,6г/63г/моль=0,2моль
n(CaO)=2,8г/56г/моль=0,05моль
0,05/1<0,2/2 CaO в недостатке. Расчет ведем по недостатку
n(Ca(NO3)2)=n(CaO)=0,05моль
m(Ca(NO3)2)=0,05моль*164г/моль=8,2г
Ответ: m(Ca(NO3)2)=8,2г
valyab2000:
n(HNO3)=12,6г/63г/моль=0,2моль
почему делим на 63?просто хочу понять откуда это число
да
Смотри: в таблице Менделеева: M(молярная масса) кислорода 16, а у нас 3 молекулы кислорода, значит 16*3, потом к нему прибавляем молярную азота(14г/моль) и к этому молярную массу водорода 1г/моль. В итоге получаем: 16г/моль*3+14г/моль+1г/моль=63г/моль
спасибо,все понятно)
если ещё что-то-спрашивай))
Похожие вопросы
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: Gfhbbjbh
Предмет: Английский язык,
автор: dukkerbest1
Предмет: Английский язык,
автор: Аноним
Предмет: Алгебра,
автор: marinamarina1044