Предмет: Химия,
автор: апсида
Хелп,пожалуйста(((В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции: 2HJ(г)<->H2(г)+J2(тв)+Q если: 1)увеличить температуру; 2)повысить давление;3)понизить концетрацию водорода?
Ответы
Автор ответа:
2
1)Повышение(увеличение) температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции(т.е. сместило бы вправо в сторону продукта реакции)В данном случае реакция экзотермическая,значит равновесие сместится влево,т.е. в сторону исходных веществ.
2)Повышение давления смещает в сторону уменьшения объемов(имеются ввиду газообразных веществ).В данном случае исходных веществ 2 объема, а продуктов-всего 1 объем,значит равновесие сместится вправо,т.е. в сторону продуктов реакции.
3) Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов.Условие же дано наоборот со снижением концентрации продукта,что приведет к большему разложению исходного вещества,значит равновесие сместится вправо,т.е. в сторону продуктов реакции.
2)Повышение давления смещает в сторону уменьшения объемов(имеются ввиду газообразных веществ).В данном случае исходных веществ 2 объема, а продуктов-всего 1 объем,значит равновесие сместится вправо,т.е. в сторону продуктов реакции.
3) Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов.Условие же дано наоборот со снижением концентрации продукта,что приведет к большему разложению исходного вещества,значит равновесие сместится вправо,т.е. в сторону продуктов реакции.
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: миланка20051
Предмет: Русский язык,
автор: ТимТим111
Предмет: Русский язык,
автор: gali91235453
Предмет: Математика,
автор: vecikjan
Предмет: Математика,
автор: tatyankabaranova97