Question

4 г смеси магния и меди обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделилось 0,56 л водорода (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

Answer 1

Разберемся со смесью. Имеем - медь и магний. Медь - металл неактивный, значит в соляной кислоте не раствориться. Магний - стоит в ряду активности значительно левее водорода - значит будет вытеснять его и зсоляной кислоты:

Запишем уравнения:
$Mg + 2HCl to MgCl_2 + H_2$ 

$Cu + HCl neq$

Теперь, мы видим, что водород выделяется только в одной реакции и если мы найдем его количество вещства, то мы найдем и количество вещества магния, тат как по уравнению реакции они равны. Рассчитаем количество вещества водорода:

$nu_{H_2} = frac{V}{V_m}$ = 0,56л/22,4л/моль = 0,025моль

Как мы выяснили, что по уарвнению реакции количсетва вещесвта водорода и магния равны, значит мы можем смело заявить, что:

$nu_{Mg} = nu_{H_2}$ = 0,025 моль.

Рассчитаем массу 0,025моль магния:

$m = nu*M$ = 0,025моль*24г/моль = 0,6 грамм

Массовая доля магния - масса магния на массу сплава = 15%, массовая доля меди - 85%