Предмет: Химия,
автор: MarGosha000000
Помогите пожалуйста!
Сколько карбоната кальция, содерщаего 20% примесей надо сжечь, чтобы получить 5,6 г оксида кальция?
Dota2345:
Точно CaCO3?
да(
Я бы решила. но такой формулы не встречала
а как можно решить?)
Ща попробую
Ответы
Автор ответа:
1
CaCO3-->(t)CaO+CO2
n(CaO)=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(CaCO3)=n(CaO)=0,1моль
m(CaCO3)=0,1моль*100г/моль=10г
m(CaCO3)сод-го примеси = 10г*100%/80%=12,5г
Ответ: m(CaCO3) c примесями=12,5г
n(CaO)=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(CaCO3)=n(CaO)=0,1моль
m(CaCO3)=0,1моль*100г/моль=10г
m(CaCO3)сод-го примеси = 10г*100%/80%=12,5г
Ответ: m(CaCO3) c примесями=12,5г
Похожие вопросы
Предмет: Українська мова,
автор: ryslanarluh
Предмет: Русский язык,
автор: bysova2006
Предмет: Окружающий мир,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: notman89