Предмет: Химия,
автор: алёнка001
К 800г 15% раствора серной кислоты прилили раствор нитрата бария. Определите массу осадка.
Ответы
Автор ответа:
2
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
m(H2SO4)=m*ω=800*0.15=120г
M(H2SO4)=98 г/моль
M(BaSO4)=233 г/моль
n(H2SO4)=m/M=120г / 98г/моль ≈ 1,25 моль
m(BaSO4)= n*M=1.25*233=291,25г
Ответ: m=291.25г
m(H2SO4)=m*ω=800*0.15=120г
M(H2SO4)=98 г/моль
M(BaSO4)=233 г/моль
n(H2SO4)=m/M=120г / 98г/моль ≈ 1,25 моль
m(BaSO4)= n*M=1.25*233=291,25г
Ответ: m=291.25г
алёнка001:
Большое спасибо, вы мне очень помогли :)
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: йцукеныв
Предмет: Другие предметы,
автор: shestkova4
Предмет: Английский язык,
автор: Мария11111111ро
Предмет: Литература,
автор: aleks228339
Предмет: Английский язык,
автор: Аноним