Question

Решите задания и задачу,пожалуйста:
Найти массу соли,полученной при взаимодействии оксида натрия с 980 г. 10% раствора фосфорной кислоты.

Answer 1

9B 
3)CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
10B
A1Б3В2
12С
H₂SO₄+CuO=СuSO₄+H₂O
m(в-ва H₂SO₄)=200·0,049=9,8 г.
9,8/98=x/160
x=m(CuSO₄)=16 г.
Ответ: 16 г.
3Na₂O+2H₃PO₄=2Na₃PO₄+3H₂O
m(H₃PO₄)=980·0,1=98 г.
98/196=x/328
x=m(Na₃PO₄)=164 г.

Answer 2

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
                         ортофосфорная кислота
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
                       нитрат кальция
K2O + H2O = 2KOH
                     гидроксид калия
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
                       cульфат калия
9B.
3)  СuO + 2H+ = Cu+2 + H2O
4)  2OH- + SO3 = SO4-2 + H2O 

10B.
А) 1)
Б) 3)
В) 2)

12С.
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
m(H2SO4)=4,9/100х200=9,8 г
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
n(CuSO4)=n(H2SO4)=0,1 моль
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4)=160х0,1=16 г

3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 +3H2O
m(H3PO4)=10/100х980=98 г
M(H3PO4)=98 г/моль
n(H3PO4)=98/98=1 моль
n(Na3PO4)=n(H3PO4)=1 моль
M(Na3PO4)=164 г/моль
m(Na3PO4)=164х1=164 г