Question

help,please!
300 г. 10% едкого натра смешали со 100 г. 5% раствора серной кислоты.Какая соль получилась?И какая получилась масса?

Answer 1

m вещества = m раствора * w
m вещества (NaOH) = 300 * 0,1 = 30 г 
m вещества (H2SO4) = 100 * 0,05 = 5 г 
n = $\frac{m}{M}$
n(NaOH) = $\frac{30}{40}$ = 0,75 моль
n(H2SO4) = $\frac{5}{98}$ = 0,051 моль
n(H2SO4) : n(NaOH) = 0,051 : 0,75 
Значит NaOH находится в избытке, считать будем по недостатку H2SO4, а соль получится основная. 
Запишем уравнение реакции: 
H2SO4 + NaOH = NaOHSO4 + H2
n(H2SO4) = n(NaOHSO4) = 0,051 моль 
m(NaOHSO4) = M*n = 136 * 0,051 = 6,936 г
Ответ m(NaOHSO4) = 6,936 г