Question

На растворение навески неизвестного металла потребовалось 219 г 10% раствора соляной кислоты. При этом образовался 13,32% раствор хлорида этого металла. Какой металл был растворен в соляной кислоте.

Answer 1

n HCl = (219*0.1)/36.5 = 0.6 моль, в этом кол-ве 0.6 моль эквив-в HCl, с кот-м прореаг-о 0.6 моль эквив-в Ме и выд-ь 0.6 моль эквив-в H2 массой 0.6 г;

масса 0.6 моль эквив-в хлорида = 0.6*M+21.3 г;

масса р-ра = (219+0.6*M)-0.6 = 218.4+0.6*M г;

тогда 0.6*M+21.3/(218.4+0.6*M) = 0.1332, откуда М (молярная масса эквив-в) = 14.98 = 15 г/моль;

такая М экв. характерна для 3-хвал-о скандия Sc (М = 45 г/моль = 15*3).