Предмет: История, автор: pomaznastya

Как появился БОГ????

Ответы

Автор ответа: tom21
1
он родился, а потом его на крест
pomaznastya: Спасиб
Автор ответа: SemyaTanya
1
Бог не появился, а существует вечно. Собственно по отношению к Богу сам термин "появился" некорректен, так как: если что-то появилось, значит до этого его  не существовало.
Бог сотворил мир, и в том числе  время, до этого времени не было.
Следовательно, до сотворения мира времени не было, и понятие "появился" неприменимо.  
Предыдущий вопрос
Следующий вопрос
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык, автор: zhirovr
Пж помогите!
Допиши предложения,добавь однородные члены.
В предложения Этот цветок можно увидеть в поле
1 год назад
Предмет: Другие предметы, автор: nvel1999
сочинение на тему( соотношение права и нравственности)
1 год назад
Предмет: Английский язык, автор: matveeva192016
Составьте сочинение на английском.
Мой любимый день недели суббота. В субботу мы не учимся в школе. Это выходной день. Ходишь с друзьями гулять. Играешь с ними в снежки. Не делаешь домашнее задание, так как сделал его в пятницу. В школе мы учимся пять дней. Поэтому мне и нравится этот день недели.
ЛЮДИ, НЕ ПИШИТЕ ВСЯКУЮ ФИГНЮ А ТО ПРИЛЕТИТ БАН!!!
1 год назад
Предмет: Математика, автор: viktoria8872
общий знаменатель у 24 и20​
7 лет назад
Предмет: Химия, автор: fasr98
1. Определить массу (г): а) 10 молей Na2SО3; б) 12,04*1024 молекул MgО; в) 44,8 л CO при н.у.


2. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического никеля, если его плотность равна 8,91 г/см3


3. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этана С2Н6, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С2Н6) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль


4. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 13 г С2Н2 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.


5. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции H2O + BaO = Ba(OH)2


исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).


6. Исходные концентрации веществ в системе 2H2O + 2Cl2 = 4HCl + O2 составляют: С(H2O) = 0,3 моль/л; С(Cl2) = 0,1 моль/л; С(HCl) = C(O2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?


7. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если смешать 1600 г воды 400 г вещества?


8. Какой объем 20%-ного раствора H3PO4 (ρ=1,12 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?


9. Сколько граммов 30%-ного раствора соли необходимо добавить к 600 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор соли?


10. Чему равна степень электролитической диссоциации Н2S, если изотонический коэффициент раствора равен i=1,6


11. Какую массу KOH необходимо растворить в 2000 г воды. чтобы температура замерзания раствора понизилась на 3,64 оС? Вещество является сильным электролитом (ά=1,0).


12. Магниевая и свинцовая пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?


13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель


Mg + HClO3 = Mg(ClO3)2 + Cl2 + H2O


14. Определить массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора Cu(NO3)2 током 100А в течение 9650 с. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. При необходимости взять данные из таблицы 1.


15. Составьте схему и определите величину э.д.с. стандартного серебряно-свинцового гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов. Величины стандартных электродных потенциалов взять из таблицы 1.

Плз очень срочно надо!!! Таблицы находятся в файле.
7 лет назад