Предмет: Химия,
автор: Евгения101
вычислите объём кислорода, который выделился при разложении на 6,8 г перекиси водорода, если P = 101,3 кПа, t - 30 C. Если можно с полным решением и с формулой. спасибо!
Ответы
Автор ответа:
0
2H2O2=2H2O+O2
n(H2O2)=m(H2O2)/M(H2O2)=6.8г/34г/моль=0.2моль
n(O2)=0.2моль*1моль/2моль=0.1моль
V(O2)=n*Vm=0.1моль*22.4л/моль=2.24л
При заданных условиях:
pV=nRT
p=101.3кПа, V=2.24л, R=8.314Дж/моль*К.T=30 С=303K
101.3кПа*2.24л=n*8.314Дж/моль*К*303К 226.912=2519.142n
n=0.09моль
V=n*Vm=0.9моль*22.4л/моль=2.0177л
Похожие вопросы
Предмет: Физика,
автор: turganovsanzhar
Предмет: Английский язык,
автор: aliono4ka7727
Предмет: Алгебра,
автор: LOLXDGG
Предмет: Геометрия,
автор: Vitjoki
Предмет: История,
автор: xx900