Question

Для получения ортофосфорной кислоты использовали 1094,11 г минерала фосфорита кальция Ca3(PO4), и серную кислоту. Определите массу образующейся ортофосворной кислоты

Answer 1

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --> 2CaSO4 + 2H3PO4

n(Ca2(PO4)2) = m/M = 1094.11г / 310 г/моль = 3,5 моль
M(Ca3(PO4)2) = 3 * 40 + (31 + 16 *4 ) * 2 = 319г/моль 

n(H3PO4) = 2 * n(Ca3(PO4)2) = 3,5 моль * 2 = 7 моль
M(H3PO4) = 3*1 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль 

m (H3PO4) = n * M = 7 моль * 98 г/моль = 686г
Ответ: 686г