Question

При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида.Определите металл.

Answer 1

Дано:

m(МеO) = 12.4 г  (здесь и дальше Ме – металл)

n(H₂) = 0.1 моль

 

Найти:

Ме - ?

 

Решение:

 

m(H₂) = n(H₂) • M(H₂) = 0.1 • 2 = 0.2 г

 

12.4 г                                  16 г

Ме₂O   +     H₂O   =    2МеOH

2х + 16  г/моль        2•(x+16+1)г/моль

 

12.4/(2х+16) = 16 / (2x + 32 + 2)

16(2x +16) = 12.4(2x + 34)

32x + 256 = 24.8x + 421.6

7.2x = 165.6

X= 23 г/моль

И снова это – Na

Ответ: Na

Answer 2

Ответ:

Na.

Объяснение:

Me2O + H2O ---> 2MeOH

Пусть молярная масса неизвестного металла X, тогда n(Me2O) = 12,4/2x+16 а  n(MeOH) = 16/2(x+16+1)

32x + 256 = 24,8x + 396,8 + 24,8

7,2x = 165,6

x = 23 г/моль, таким образом молярная масса неизвестного элемента металла 23 г/моль. По таблице Менделеева это натрий.