Предмет: Химия,
автор: cvjkf1997
к 40г 12% раствора сульфата меди (2) добавили 23г 10% раствора гидроксида натрия. найдите массу выпавшего осадка
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+Na2SO4
m(CuSO4)=m(р-ра)*ω(в-ва)=40*0,12=4.8 г
m(NaOH)=23*0.1=2.3 г
n(CuSO4)=m/M=4.8/160=0.03 моль
n(NaOH)=2.3/40=0.0575 моль
т.к. CuSO4 недостаток, то расчет ведем по нему
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.03 моль
m(Cu(OH)2=0.03*98=2.94 г
m(CuSO4)=m(р-ра)*ω(в-ва)=40*0,12=4.8 г
m(NaOH)=23*0.1=2.3 г
n(CuSO4)=m/M=4.8/160=0.03 моль
n(NaOH)=2.3/40=0.0575 моль
т.к. CuSO4 недостаток, то расчет ведем по нему
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.03 моль
m(Cu(OH)2=0.03*98=2.94 г
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
m(CuSO4)=4.*0.12=4.8 г m(NaOH)=23*0.1=2.3 г
n(CuSO4=4.8/160=0.03 м n(NaOH)=2.3/40=0.0575 м
СuSO4 недостаток, n(CuSO4=n(Cu(OH)2)=0.03 м
m(Cu(OH)2=0.03*98=2.94 г
m(CuSO4)=4.*0.12=4.8 г m(NaOH)=23*0.1=2.3 г
n(CuSO4=4.8/160=0.03 м n(NaOH)=2.3/40=0.0575 м
СuSO4 недостаток, n(CuSO4=n(Cu(OH)2)=0.03 м
m(Cu(OH)2=0.03*98=2.94 г
Ответы
Автор ответа:
5
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+Na2SO4
m(CuSO4)=m(р-ра)*ω(в-ва)=40*0,12=4.8 г
m(NaOH)=23*0.1=2.3 г
n(CuSO4)=m/M=4.8/160=0.03 моль
n(NaOH)=2.3/40=0.0575 моль
т.к. CuSO4 недостаток, то расчет ведем по нему
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.03 моль
m(Cu(OH)2=0.03*98=2.94 г
Ответ: масса осадка равна 2,94 г
m(CuSO4)=m(р-ра)*ω(в-ва)=40*0,12=4.8 г
m(NaOH)=23*0.1=2.3 г
n(CuSO4)=m/M=4.8/160=0.03 моль
n(NaOH)=2.3/40=0.0575 моль
т.к. CuSO4 недостаток, то расчет ведем по нему
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.03 моль
m(Cu(OH)2=0.03*98=2.94 г
Ответ: масса осадка равна 2,94 г
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: nonachaprava8
Предмет: Английский язык,
автор: danikru56
Предмет: Английский язык,
автор: dndndnnx
Предмет: Математика,
автор: dKapustina370
Предмет: Информатика,
автор: Khmelev2002
m(CuSO4)=m(р-ра)*ω(в-ва)=40*0,12=4.8 г
m(NaOH)=23*0.1=2.3 г
n(CuSO4)=m/M=4.8/160=0.03 моль
n(NaOH)=2.3/40=0.0575 моль
т.к. CuSO4 недостаток, то расчет ведем по нему
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.03 моль
m(Cu(OH)2=0.03*98=2.94 г
Ответ: масса осадка равна 2,94 г